當(dāng)前位置：人教版（2019）必修第一冊(cè)《1.2 離子反應(yīng)》2023年同步練習(xí)卷（2）> 試題詳情

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：
試劑①
BaCl₂
BaCl₂
；試劑③
HCl
HCl
．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：
靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量
靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量
．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉
不能
不能
（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO₄^2-
能
能
（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】BaCl₂；HCl；靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；不能；能

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：14引用：3難度：0.3

相似題

1．四氧化三鈷（Co₃O₄）為典型半導(dǎo)體，具有成本低、來(lái)源廣、穩(wěn)定性好和催化活性高等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于超級(jí)電容器、鋰離子電池、催化劑、氣體傳感器、壓敏陶瓷、磁性材料和顏料等領(lǐng)域。從工業(yè)鈷渣（含Co₂O₃、Fe₂O₃等）中提取Co₃O₄的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）在“溶解還原”時(shí)，需要將鈷渣粉碎的目的是

。已知Co₃O₄與Fe₃O₄相似，則其中鈷的化合價(jià)為

價(jià)。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出“溶解還原”過(guò)程中Co₂O₃轉(zhuǎn)化為Co²⁺的離子方程式：

。
（3）已知：“沉鈷”時(shí)用到（NH₄）₂C₂O₄溶液。（NH₄）₂C₂O₄溶液中，
NH
+
4
、C₂
O
2
-
4
、HC₂
O
-
4
三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?

。
（4）10g鈷渣經(jīng)上述過(guò)程后得到agCoC₂O₄固體，然后在坩堝中加熱“煅燒”至恒重后的剩余固體的質(zhì)量為bg。
①寫(xiě)出CoC₂O₄固體在空氣中“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
②若從鈷渣到CoC₂O₄（其中有95%的鈷元素來(lái)源于鈷渣）過(guò)程中，鈷元素的利用率為80%，且a-b=6，則agCoC₂O₄固體的物質(zhì)的量為

mol,鈷渣中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留三位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.5
解析

2．LiCoO₂（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如圖。
已知如下信息：
①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl₂、CaCl₂、MnCl₂等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì) Li₂CO₃ MgCO₃ CaCO₃ MnCO₃ Mg（OH）₂

K_sp 2.5×10^-2 6.8×10^-6 2.8×10^-9 2.3×10^-11 6.0×10^-10

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）LiCoO₂中鈷的化合價(jià)為

，濾渣1主要成分有MgCO₃、Mg（OH）₂、CaCO₃和

（填化學(xué)式）。
（2）調(diào)pH=5的目的是

。
（3）“沉鋰”包括過(guò)濾、洗滌等，宜用

（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li₂CO₃。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示。

序號(hào) n（Na₂CO₃）/n（LiCl）沉淀質(zhì)量/g 碳酸鋰含量/% 鋰回收率/%

① 0.9：1 10.09 92.36 77.67

② 1.0：1 10.97 90.19 82.46

③ 1.1：1 11.45 89.37 85.27

④ 1.2：1 12.14 84.82 85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇

（填序號(hào)）方案投料。
（4）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫(xiě)出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（5）若以甲烷燃料電池（稀H₂SO₄作電解質(zhì)溶液）為電源給鋰離子電池充電，則甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為

。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.6

解析

3．鎳酸鋰（LiNiO₂）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備鎳酸鋰的流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）LiNiO₂中鎳的化合價(jià)為

。
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，“萃取、分液”需要的儀器有

（填字母）。

（3）如果加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”，則“除鐵”反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是

。
（5）有人認(rèn)為“除鈣”中可以用HF替代NH₄F，則“除鈣”反應(yīng)Ca²⁺（aq）+2HF（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

[已知：室溫下，HF的電離常數(shù)K_a=4.0×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.6×10^-10]。
（6）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（稀硫酸濃度一定時(shí)溶液體積與鎳渣質(zhì)量之比）的關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為

。當(dāng)液固比一定時(shí)，鎳浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是

。

（7）用3NiCO₃?2Ni（OH）₂?H₂O制備鎳酸鋰的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
解析

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物質(zhì)	Li₂CO₃	MgCO₃	CaCO₃	MnCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	2.5×10^-2	6.8×10^-6	2.8×10^-9	2.3×10^-11	6.0×10^-10

序號(hào)	n（Na₂CO₃）/n（LiCl）	沉淀質(zhì)量/g	碳酸鋰含量/%	鋰回收率/%
①	0.9：1	10.09	92.36	77.67
②	1.0：1	10.97	90.19	82.46
③	1.1：1	11.45	89.37	85.27
④	1.2：1	12.14	84.82	85.45