當前位置： 2022-2023學年湖南省長沙麓山國際實驗學校高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

MnO₂在常溫下化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，但在加熱條件下可以體現(xiàn)氧化性或還原性。
Ⅰ.某實驗小組計劃使用MnO₂與濃鹽酸制備并收集少量Cl₂，實驗裝置如圖所示：

（1）儀器m的名稱為
圓底燒瓶
圓底燒瓶
，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
（2）裝置B的作用為
除去氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫
除去氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫
，裝置F的作用為
防倒吸
防倒吸
。
（3）在實驗進行過程中，小組成員觀察到裝置E中的紫色石蕊試液先變紅后褪色，這一現(xiàn)象發(fā)生的原因為
氯氣與水反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HCl使紫色石蕊試液先變紅，HClO使變紅后得溶液褪色
氯氣與水反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HCl使紫色石蕊試液先變紅，HClO使變紅后得溶液褪色
。
Ⅱ.實驗室中可以利用MnO₂堿熔法來制備KMnO₄晶體，其步驟如圖所示：

①堿熔：在鐵制坩堝中將一定量的KClO₃與KOH的混合物用酒精噴燈加熱至熔化后，向其中逐步加入MnO₂粉末并用鐵棒攪拌，待加熱至5分鐘時關閉酒精噴燈，冷卻到室溫后可見坩堝中存在墨綠色的塊狀固體，其中主要成分為K₂MnO₄與KCl。
②水浸：將坩堝中的塊狀固體轉移至燒杯中，加足量水溶解。
③歧化：向所得的K₂MnO₄溶液中通入適量的CO₂，促使K₂MnO₄歧化為KMnO₄與MnO₂。
④過濾：除去溶液中的不溶性物質(zhì)。
⑤操作X：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥。

（4）高溫條件下坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為
KClO₃+6KOH+3MnO₂

高溫

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
KClO₃+6KOH+3MnO₂

高溫

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
；為了加快水浸時固體的溶解速率，可以采取的措施有
粉碎固體、適當提高水的溫度
粉碎固體、適當提高水的溫度
（寫兩條）。
（5）操作X中空缺的內(nèi)容為
洗滌
洗滌
；使用恒溫烘箱對所得的KMnO₄晶體進行干燥時，儀器內(nèi)部溫度一般不宜超過120℃，這是由于
KMnO₄受熱分解
KMnO₄受熱分解
。

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】圓底燒瓶；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；除去氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫；防倒吸；氯氣與水反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HCl使紫色石蕊試液先變紅，HClO使變紅后得溶液褪色；KClO₃+6KOH+3MnO₂

高溫

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；粉碎固體、適當提高水的溫度；洗滌；KMnO₄受熱分解

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.5

相似題

1．某同學用苯乙腈、70%硫酸、苯乙酸、新制的氫氧化銅為原料制取苯乙酸銅。原理如下：

如圖為制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸摩爾質(zhì)量136g/mol,熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇。
回答下列問題：
（1）步驟一：在250mL儀器a中加入70mL 70%硫酸。儀器a的名稱是

。
（2）步驟二：將a中的溶液加熱至100℃，然后從b中緩緩滴加40g苯乙腈（摩爾質(zhì)量117g/mol）到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應。儀器c的作用是

，冷卻水從c的

（填“上”或“下”）口通入。
（3）步驟三：三頸燒瓶加熱一段時間后，加入適量的冷水，再分離出苯乙酸粗產(chǎn)品。加入冷水的目的是

。
（4）步驟四：通過

（填實驗方法）進一步提純所得晶體后，最終得到35g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是

（保留3位有效數(shù)字）。
（5）步驟五：用CuCl₂?2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

。
（6）步驟六：將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入新制的Cu（OH）₂攪拌30min,過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.5
解析
2．膽礬（或藍礬）在日常生活中有廣泛應用，如配制農(nóng)藥波爾多液、作游泳池的消毒劑。某小組以輝銅礦粉（主要成分是Cu₂S）為原料制備膽礬及副產(chǎn)品的簡易流程如圖：

請回答下列問題：
（1）膽礬的化學式為

。
（2）反應1中被氧化的元素有

（填元素符號）；80gSO₃與足量水反應生成

molH₂SO₄。
（3）反應3的化學方程式為

。
（4）反應6的離子方程式為

。
（5）Na₂SO₃在空氣中易變質(zhì)生成

（填化學式）。
（6）已知藍礬的溶解度隨溫度變化如圖所示。

從CuSO₄溶液中提取藍礬，采用“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、

、過濾、洗滌、低溫干燥。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.6
解析
3．石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。

（1）A中碎瓷片的作用是

，產(chǎn)生乙烯氣體的結構簡式是

（2）B中反應類型是

，實驗現(xiàn)象是

（3）C中反應類型是

，化學方程式是

（4）乙烯的加聚反應方程式

（5）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）

發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.6
解析

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