X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數相等：T的一種單質在空氣中能夠自燃．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是三角錐形三角錐形．
（3）x所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中．酸性最強的是HNO3HNO3（填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是HFHF （填化學式）；Q，R，U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si、Mg、Cl2Si、Mg、Cl2 （填化學式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】1s22s22p63s23p2；三角錐形；HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1066難度：0.5
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1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是（ ）
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數依次增大，它們相關信息如下：
X元素原子的價電子構型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數為（用阿伏加德羅常數NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數是核外電子層數的3倍，則②的單質一定具有強氧化性
（2）下列化學用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
（3）現有下列物質：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構成的物質是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質子的物質的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相等，X的最低負價為-4，Y的周期數是族序數的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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