寫出或完成下列熱化學方程式。
（1）下列變化過程，屬于放熱反應的是

②③⑤

②③⑤

。
①濃H₂SO₄稀釋；
②酸堿中和反應；
③H₂在Cl₂中燃燒；
④Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl；
⑤鋁熱反應；
⑥碳高溫條件下還原CO₂。
（2）0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH₄燃燒的熱化學方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

。
（3）通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能kJ/mol	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）的反應熱△H為

-1940kJ/mol

-1940kJ/mol

。
（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg₂Ni,已知：
①Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）ΔH₁
②Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）ΔH₂
求Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）ΔH=

2ΔH₁+ΔH₂

2ΔH₁+ΔH₂

。
（5）已知反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol,現(xiàn)取1molN₂（g）和3molH₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量

＜

＜

92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是

由于為可逆反應，反應物無法全部轉化，1molN₂和3molH₂充分參與反應也不可能生成2molNH₃，故放出的熱量小于92kJ

由于為可逆反應，反應物無法全部轉化，1molN₂和3molH₂充分參與反應也不可能生成2molNH₃，故放出的熱量小于92kJ

；