某工業(yè)廢水中含有大量的氯化亞鐵、較多的氯化銅和少量的氯化鈉。為減少污染并變廢為寶，該工廠計劃從廢水中回收氯化亞鐵和金屬銅，請根據(jù)如圖流程圖，回答下列問題：
（1）不溶性物質的主要成分為 Fe、CuFe、Cu。
（2）溶液②中溶質為 FeCl2、HClFeCl2、HCl。
（3）若鑒別溶液②中含有的主要金屬陽離子時，應滴加的試劑依次為 KSCN溶液和氯水KSCN溶液和氯水，請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）回收的氯化亞鐵溶于水被氧化后得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板上的銅，向腐蝕后的溶液中加入一定量鐵粉，充分反應。
①對反應后的溶液分析正確的是 adad。
a.溶液中一定含有Fe2+
b.若有固體剩余，固體中一定含有鐵
c.若有鐵剩余，溶液中可能含有Cu2+
d.溶液若有Fe3+剩余，則一定沒有固體析出
②在含有4molFeCl2的溶液中加入4molNa2O2，現(xiàn)象是 有氣泡生成，生成紅褐色沉淀有氣泡生成，生成紅褐色沉淀。已知反應物恰好完全反應且反應轉移6mol電子，發(fā)生反應的總的離子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe、Cu；FeCl2、HCl；KSCN溶液和氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；ad；有氣泡生成，生成紅褐色沉淀；4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1