某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體

5.0

5.0

g。
（2）配制NaOH溶液所需要的儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、

膠頭滴管、250mL容量瓶

膠頭滴管、250mL容量瓶

、
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（3）取50mL NaOH溶液和30mL H₂SO₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	27.0	27.4	27.2	31.2	4.1 4.1
2	25.9	25.9	25.9	31.5
3	26.4	26.2	26.3	30.5

①使H₂SO₄溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

d

d

。（填標(biāo)號(hào)）
a.用溫度計(jì)小心攪拌
b.揭開(kāi)硬紙板用玻璃棒攪拌
c.輕輕地振蕩燒杯
d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
②填寫(xiě)表的空白。
③近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱c=4.18J/（g?℃）。則中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

-54.8kJ/mol

-54.8kJ/mol

。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
④上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果大于理論值，產(chǎn)生偏差的原因可能是

acd

acd

。（填標(biāo)號(hào)）
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度