為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅的合金（其它成分與酸堿都不反應(yīng)）廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：
（1）濾渣B中含有Cu、FeCu、Fe（填化學(xué)式，下同）；試劑Z為H2SO4H2SO4（填化學(xué)式）。
（2）生成沉淀C的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（3）檢驗(yàn)濾液D中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量待檢液于試管中，向其中先滴加適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量新制氯水，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液D中含F(xiàn)e2+或取少量待檢液于試管中，向其中滴加適量鐵氰化鉀（K3[Fe3（CN）6]）溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液D中含F(xiàn)e2+。取少量待檢液于試管中，向其中先滴加適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量新制氯水，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液D中含F(xiàn)e2+或取少量待檢液于試管中，向其中滴加適量鐵氰化鉀（K3[Fe3（CN）6]）溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液D中含F(xiàn)e2+。（試劑自選，從操作+現(xiàn)象+結(jié)論答題），若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾過(guò)濾、洗滌、在低溫下干燥。
（4）若試劑Y是H2O2溶液，則生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（5）為測(cè)定綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水的數(shù)目，某同學(xué)稱(chēng)取上述綠礬晶體m1g,在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當(dāng)質(zhì)量不再變化時(shí)稱(chēng)得固體質(zhì)量為m2g,則綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水的數(shù)目x=76（ m1-m2）9m276（ m1-m2）9m2（列式表示）。
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Cu、Fe；H2SO4；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；取少量待檢液于試管中，向其中先滴加適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量新制氯水，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液D中含F(xiàn)e2+或取少量待檢液于試管中，向其中滴加適量鐵氰化鉀（K3[Fe3（CN）6]）溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液D中含F(xiàn)e2+。；蒸發(fā)濃縮；過(guò)濾；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.7
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1