當(dāng)前位置： 2021年天津市和平區(qū)學(xué)業(yè)水平合格考化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題
Ⅰ.汽車尾氣（含烴類、CO、SO₂ 與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器（用Pt--Pd合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。
（1）寫出NO與CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂
2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂
。
（2）催化轉(zhuǎn)換器的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是
反應(yīng)除了生成N₂外，還生成了CO₂和SO₃
反應(yīng)除了生成N₂外，還生成了CO₂和SO₃
。
（3）控制城市空氣污染源的方法有
②③
②③
（填序號(hào)）。
①植樹造林
②開發(fā)氫能源
③使用電動(dòng)車
④控制汽車進(jìn)城
⑤使用無鉛汽油
Ⅱ.某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）

品名硫酸

化學(xué)式 H₂SO₄

相對(duì)分子質(zhì)量 98

密度： 1.84 g/cm³

質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 98%

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
18.4
18.4
mol/L。
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL 4.6mol/L的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取
62.5
62.5
mL，的該硫酸：配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。
（3）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是
①③
①③
（填序號(hào)）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；常見的生活環(huán)境的污染及治理．

【答案】2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂；反應(yīng)除了生成N₂外，還生成了CO₂和SO₃；②③；18.4；62.5；膠頭滴管；250mL容量瓶；①③

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.8

相似題

1．依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。

（1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①X的化學(xué)式為

，X轉(zhuǎn)化為硝酸

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
③在完成氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。說明反應(yīng)過程中斷鍵的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
④若要將NH₃轉(zhuǎn)化為N₂，從原理上分析，下列試劑可行的是

。（填字母）
A．O₂
B．Na
C．NH₄Cl
D．NO₂
⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO₂和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

mol?L^-1。若所得溶液中c（
NO
-
3
）：c（
NO
-
2
）=1：9，則原混合氣體中NO₂和NO物質(zhì)的量之比n：m=

。
（2）圖2為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
①實(shí)驗(yàn)室常用的制取氨氣的化學(xué)方程式為

。
②下列試劑不能用于干燥NH₃的是

。（填字母）
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．NaOH固體
D.生石灰
③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖

。
④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會(huì)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.6
解析
2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h2>
A．收集到NO B．收集到NO₂
C．收集到O₂ D．收集不到任何氣體
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.9
解析
3．NO_x是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NO_x為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
（1）汽車尾氣中CO、NO₂在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ?mol^-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=

，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L則：n（NO₂）的變化曲線可能為圖中的

（填字母）。
②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）
D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
③對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時(shí)，下列圖象表示正確的是

（填序號(hào)）。

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝（NO_x）原理如下：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是

；氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：3難度：0.6
解析

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硫酸	化學(xué)純（CP）（500mL）
品名	硫酸
化學(xué)式	H₂SO₄
相對(duì)分子質(zhì)量	98
密度：	1.84 g/cm³
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：	98%

A．收集到NO	B．收集到NO₂
C．收集到O₂	D．收集不到任何氣體

2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（ ?。?/h2>

2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h2>