化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
（1）高溫下，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

，該反應(yīng)隨溫度升高，K值

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
電離常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

③＞②＞①

③＞②＞①

（填序號）。
②0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（ClO^-）

＜

＜

c（

HCO

-

3

）（填“＞”“＜”或“=”）。
③常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性

堿性

堿性

（填“酸性”“堿性”“中性”）。
（3）已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含有相同濃度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，

Cu²⁺

Cu²⁺

（填離子符號）先沉淀；K_sp[Fe（OH）₂]

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）K_sp[Mg（OH）₂]；要使0.2mol?L^-1的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較完全（使銅離子的濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉使溶液pH=

6

6

。{K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}