鋰被譽(yù)為“新能源金屬”、“金屬味精”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”，具有極高的戰(zhàn)略價(jià)值。碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料，以β-鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑和步驟等已略去）如下。

【資料】
①β-鋰輝石的主要成分是Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素。
②Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）

250

℃

-

300

℃

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O。
（1）工業(yè)上將β-鋰輝石磨至粒徑為0.125mm左右，再送入酸化爐的原因是

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
（2）濃硫酸用量不宜過量太多，原因可能是

減少碳酸鈣的使用量

減少碳酸鈣的使用量

。
（3）在“除鎂除鈣”步驟中，先加入石灰乳，再加入Na₂CO₃溶液。添加試劑的順序不能調(diào)換，其原因是

碳酸鈉能除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣

碳酸鈉能除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣

。
（4）操作Ⅰ的名稱為

過濾

過濾

，濾渣②的成分是

Mg（OH）₂、CaCO₃

Mg（OH）₂、CaCO₃

。
（5）Li₂CO₃和Li₂SO₄的溶解度如表所示：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

為了提高產(chǎn)品的純度，需要將得到的晶體洗滌，需選用

80

80

℃的水，證明晶體洗滌干凈的試劑是

氯化鋇溶液

氯化鋇溶液

。