化學興趣小組的同學在老師的帶領下，用如圖裝置測定混合固體中CuO的質量分數。氫氣能和氧化銅發(fā)生還原反應得到單質銅，反應方程式為：CuO+H2 △ Cu+H2O，現用純凈的氫氣測定混合固體中CuO的質量分數。
（1）已知：反應前A裝置中CuO樣品的質量為m1g（樣品中的其它物質不與H2反應），反應結束后B裝置增重m2g,請計算樣品中CuO的質量分數40m29m1×100%（或4000m29m1%）40m29m1×100%（或4000m29m1%）（請寫出計算過程）；
（2）若沒有堿石灰干燥管，計算結果將會增大增大（填增大、減小或不變），原因是空氣中水蒸氣會進入B裝置，被濃硫酸吸收，影響實驗結果空氣中水蒸氣會進入B裝置，被濃硫酸吸收，影響實驗結果。
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【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】×100%（或%）；增大；空氣中水蒸氣會進入B裝置，被濃硫酸吸收，影響實驗結果
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：91難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3