用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3＞＞H2SiO3，H2SiO3＜＜H3PO4
（2）堿性：Ca（OH）2＞＞Mg（OH）2，Mg（OH）2＞＞Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞＞H2S，H2S＜＜HCl
（4）還原性：H2O＜＜H2S，H2S＞＞HCl
（5）酸性：H2SO4＞＞H2SO3，HClO4＞＞HClO
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越強(qiáng)強(qiáng)；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越強(qiáng)強(qiáng)；
③元素的非金屬非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)強(qiáng)；
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越弱弱；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越強(qiáng)強(qiáng)．
【考點(diǎn)】元素周期律的作用．
【答案】＞；＜；＞；＞；＞；＜；＜；＞；＞；＞；強(qiáng)；強(qiáng)；非金屬；強(qiáng)；弱；強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：167引用：2難度：0.3
相似題
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1．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（ ?。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋 A 酸性：H3BO3、H2SiO3均為弱酸 B、Si電負(fù)性相近，符合“對角線規(guī)則” B 熔點(diǎn)：SiO2＞SiCl4 鍵能：Si-O＞Si-Cl C 密度：干冰＞冰 干冰晶體為分子密堆積 D 沸點(diǎn)：NO＞O2＞N2 NO為極性分子；且相對分子質(zhì)量：O2＞N2 發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：8引用：2難度：0.7 -
2．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（ ?。?br />
事實(shí) 推測 A 12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快 56Ba（ⅡA族）與水反應(yīng)會更快 B Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng) C HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D 高氯酸是強(qiáng)酸，高溴酸是強(qiáng)酸 氟最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸 發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.8 -
3．如圖所示為短周期元素A-K的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：；
（2）A-K元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是；（填化學(xué)式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是．發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：11引用：0難度：0.9
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