2023年3月，科研成果“溫和壓力條件下實現乙二醇合成”入選2022年度中國科學十大進展，該成果有望促進煤化工的綠色發(fā)展，降低我國乙二醇產業(yè)對石油的依賴。
（1）在實際工業(yè)生產中，乙二醇可通過環(huán)氧乙烷與水直接化合的方法合成，其合成路線如圖所示，下列說法正確的是 AA（單選）
A．乙二醇可用于生產汽車防凍液
B．CH2=CH2的結構簡式為CH2
C．乙二醇和甘油互為同系物
D．上述合成路線的設計不符合“綠色化學”理念
（2）乙二醛是一種重要的精細化工產品，主要用于紡織工業(yè)，做纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的紡縮和防皺性，可利用乙二醇氣相氧化法進行工業(yè)制備。
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol,K1
OHC—CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）ΔH=-78kJ/mol,K2
則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC—CHO（g）+2H2O（g）的ΔH=-406kJ?mol-1-406kJ?mol-1；
相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=K1K2K1K2（用含K1、K2的代數式表示）。
（3）對于上述乙二醇氣相氧化反應，當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是 溫度升高，平衡向逆反應方向移動溫度升高，平衡向逆反應方向移動、溫度大于495℃時，乙二醇大量轉化為 CO2等副產物溫度大于495℃時，乙二醇大量轉化為 CO2等副產物。
（4）在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，一定能說明乙二醇氣相氧化反應達到平衡狀態(tài)的是 ADAD（填選項字母）。
A．體系壓強不再變化
B．氧醇比保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．氣體平均相對分子質量保持不變
（5）合成環(huán)己酮縮乙二醇的原理為：
在反應體系中加入適量苯，利用如圖裝置（加熱及夾持裝置省略）制備環(huán)己酮縮乙二醇。下列說法正確的是 DD。
A．a是冷卻水的進水口
B．苯可將反應產生的水及時帶出，也可用CCl4替代苯
C．當苯即將回流至燒瓶中時，應將分水器中的水和苯放出反應
D．利用分水器分離出水，可提高環(huán)己酮縮乙二醇的產率
K
1
K
2
K
1
K
2
【答案】A；-406kJ?mol-1；；溫度升高，平衡向逆反應方向移動；溫度大于495℃時，乙二醇大量轉化為 CO2等副產物；AD；D
K
1
K
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/7 5:0:8組卷：20難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3