當前位置： 2022-2023學年江蘇省南京師大附中（江寧分校）高二（下）期中化學試卷> 試題詳情

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的關系，請回答下列問題：
（1）兩種硼氫化物的熔點如下表所示：

硼氫化物 NaBH₄ Al（BH₄）₃

熔點/℃ 400 -64.5

兩種物質(zhì)熔點差異的原因是
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高
。
（2）SbCl₅在水中溶解度不大，而SbCl₃在水中溶解度較大，原因是：
SbCl₅為非極性分子，SbCl₃為極性分子
SbCl₅為非極性分子，SbCl₃為極性分子
。
（3）SO₃的三聚體環(huán)狀結(jié)構如所示，該結(jié)構中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為
形成a鍵的O原子與1個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小
形成a鍵的O原子與1個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小
。

（4）離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價值的溶劑．最常見的離子液體主要由陰離子
A
l
C
l
-
4
和以下的正離子組成．圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構中高度離域。

為了使正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C₂H₅不能被H原子替換，原因是
氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在
氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在
。
（5）某種由陽離子X和陰離子Y形成的離子晶體晶胞結(jié)構如圖所示（深色為X離子），該晶體中Y離子的配位數(shù)為
8
8
，該化合物的化學式為
XY
XY
。

（6）Cu²⁺等的水合離子是否有顏色與原子結(jié)構有關，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni²⁺的水合離子為
有
有
（填“有”或“無”）色離子，依據(jù)是
Ni²⁺的3d軌道上有未成對電子
Ni²⁺的3d軌道上有未成對電子
。

離子 Sc³⁺ Ti³⁺ Fe²⁺ Cu²⁺ Zn²⁺

水合離子顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色

【答案】硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高；SbCl₅為非極性分子，SbCl₃為極性分子；形成a鍵的O原子與1個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較??；氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在；8；XY；有；Ni²⁺的3d軌道上有未成對電子

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：2難度：0.6

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

（寫結(jié)構簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結(jié)構的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

（填氫化物的化學式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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離子	Sc³⁺	Ti³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Zn²⁺
水合離子顏色	無色	紫紅色	淺綠色	藍色	無色

化學式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5