《自然》雜志報道，科學家設(shè)計出了“空氣燃料實驗系統(tǒng)”，其過程分三步：
第一步，利用太陽能收集空氣中的CO₂和H₂O；
第二步，在太陽能作用下將CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化成合成氣（CO、H₂）；
第三步，利用合成氣合成液態(tài)烴和甲醇。
Ⅰ模擬制備合成氣的裝置如圖1所示。
回答下列問題：
（1）交換膜是

陽離子

陽離子

（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜。b極是

負極

負極

（填“正極”或“負極”）。
Ⅱ利用合成氣合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH
已知：aA（g）+bB（g）=xX（g）+yY（g）ΔH=xΔH_m[X（g）]+yΔH_m[Y（g）]-aΔH_m[A（g）]-bΔH_m[B（g）]，ΔH_m[X（g）]表示X（g）的摩爾生成焓，其余類推。
（2）25℃101kPa時，CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）的摩爾生成焓分別為-110.5kJ/mol、0、-201.25kJ/mol,則上述反應的ΔH=

-90.75kJ/mol

-90.75kJ/mol

。
（3）某溫度、催化劑作用下，該反應的速率方程為v=kcⁿ（CO）c^m（H₂）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)）。測得速率與CO、H₂的濃度關(guān)系如下表所示：

實驗	c（CO）/mol/L	c（H2）/mol/L	速率
Ⅰ	0.10	0.10	v
Ⅱ	0.20	0.10	2v
Ⅲ	0.20	0.20	8v
Ⅳ	0.40	x	36v

計算x=

0.3

0.3

。
（4）某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂，發(fā)生上述反應，CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示：
該溫度下反應的平衡常數(shù)為

4

4

；若起始壓強為9MPa,則10min時容器中的壓強為

6.72

6.72

MPa；若保持其他條件不變，起始時加入2mol CO和2mol H₂，達到平衡，相應的點可能是圖中A、B、C、D中的

B

B

。
（5）若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

H

2

）

增大的措施有

增加CO的濃度（降低溫度或增大壓強）

增加CO的濃度（降低溫度或增大壓強）

（答出一點即可）。
（6）若投料時CO與H₂的物質(zhì)的量之比恒定，溫度、壓強對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖3所示，圖中X點的v（逆）

＜

＜

Y點的v（正）（填“＞”“＜”或“=”），理由是

Y點對應的溫度和壓強都比X點高，溫度升高或壓強增大都會加快反應速率

Y點對應的溫度和壓強都比X點高，溫度升高或壓強增大都會加快反應速率