(1)欲提純含少量MgSO4的KNO3固體試樣,設(shè)計(jì)了以下流程。試樣濾液KNO3。以上流程中所加入的試劑A、B、C分別應(yīng)為:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,B K2CO3
K2CO3
,C HNO3
HNO3
。
(2)化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水。電解精制飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。電解過程中,陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑.則電解時(shí)陽極發(fā)生 氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉.該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉.該廠出廠產(chǎn)品說明書如圖:
(3)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化學(xué)式),生產(chǎn)漂白粉原理是(用化學(xué)方程式表示) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
。
(4)“密封避光保存于陰涼處,隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞峙c空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效.生成次氯酸的化學(xué)方程式為 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
。
(5)某次配制中,取一定質(zhì)量漂白粉溶解于1000g水中,所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。假設(shè)漂白粉不含其它雜質(zhì),且所得溶液的體積仍為1L,則此次溶液配制中,所加漂白粉的質(zhì)量為 2.54
2.54
g。
(6)工業(yè)上利用H2和Cl2生產(chǎn)鹽酸時(shí),采用氫氣過量的原因是 氯氣有毒,氫氣過量可使氯氣完全反應(yīng)
氯氣有毒,氫氣過量可使氯氣完全反應(yīng)
。
(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定體積的氯化氫溶解在1L的水(設(shè)此溫度下水的密度為1g/cm3)中,形成密度為1.159g/cm3的溶液,經(jīng)測定該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L,那么該條件下,此1L水中溶解的氯化氫的體積為 282.1
282.1
L。(保留一位小數(shù))