試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

(1)欲提純含少量MgSO4的KNO3固體試樣,設(shè)計(jì)了以下流程。試樣
溶解
過濾
濾液
試劑
A
稍過量
試劑
B
稍過量
適量
C
蒸發(fā)
KNO3。以上流程中所加入的試劑A、B、C分別應(yīng)為:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,B
K2CO3
K2CO3
,C
HNO3
HNO3

(2)化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水。電解精制飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2
。電解過程中,陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑.則電解時(shí)陽極發(fā)生
氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉.該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉.該廠出廠產(chǎn)品說明書如圖:
菁優(yōu)網(wǎng)
(3)漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化學(xué)式),生產(chǎn)漂白粉原理是(用化學(xué)方程式表示)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)“密封避光保存于陰涼處,隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞峙c空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效.生成次氯酸的化學(xué)方程式為
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(5)某次配制中,取一定質(zhì)量漂白粉溶解于1000g水中,所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。假設(shè)漂白粉不含其它雜質(zhì),且所得溶液的體積仍為1L,則此次溶液配制中,所加漂白粉的質(zhì)量為 
2.54
2.54
g。
(6)工業(yè)上利用H2和Cl2生產(chǎn)鹽酸時(shí),采用氫氣過量的原因是
氯氣有毒,氫氣過量可使氯氣完全反應(yīng)
氯氣有毒,氫氣過量可使氯氣完全反應(yīng)
。
(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定體積的氯化氫溶解在1L的水(設(shè)此溫度下水的密度為1g/cm3)中,形成密度為1.159g/cm3的溶液,經(jīng)測定該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L,那么該條件下,此1L水中溶解的氯化氫的體積為 
282.1
282.1
L。(保留一位小數(shù))

【答案】Ba(OH)2;K2CO3;HNO3;2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑;氧化;Ca(ClO)2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2.54;氯氣有毒,氫氣過量可使氯氣完全反應(yīng);282.1
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.海水曬鹽得到的食鹽中常含有Mg2+、Ca2+、SO42-,常采用①苛性鈉、②碳酸鈉、③氯化鋇、④鹽酸,進(jìn)行除雜,以下加入試劑順序可行的是(  )

    發(fā)布:2024/11/5 20:30:1組卷:6引用:2難度:0.7
  • 2.下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 3.欲分離苯和苯酚,一般可向其混合物中加入稍過量的濃NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,振蕩靜置后,溶液將出現(xiàn)
     
    現(xiàn)象,然后分液。從分液漏斗上口倒出的上層液體是
     
    ,從分液漏斗放出下層液體,加入適量鹽酸,再向溶液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:5引用:1難度:0.6
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正