當前位置： 2021-2022學年四川省峨眉二中高二（下）月考化學試卷（5月份）> 試題詳情

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量

B．已知 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ?mol^-1

C．已知 2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a　　　2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b,則 a＞b

D．已知 P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

【考點】熱化學方程式．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：7引用：6難度：0.5

相似題

1．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：

．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：

．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是

．
（3）已知：
①甲醇脫水反應　2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
②甲醇制烯烴反應　2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
③乙醇異構化反應　C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
解析
2．用化學用語填空
（1）寫出灼熱的碳與濃硝酸反應的化學反應方程式

。
（2）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N₂（g）與H₂（g）反應生成NH₃（g）的熱化學方程式

。
（3）在2L的恒溫恒容密閉容器內，某一反應中A、B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，從反應開始至4min時，B的平均反應速率為

，該反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：67引用：1難度：0.7
解析
3．以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構化反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b

14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=

（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個離子方程式表示反應：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO₂

；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：

；
（4）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應式為

；T℃下，某研究員測定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為

，請判斷T

25℃（填“＞”“＜”“=”）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.7
解析

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下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）