氮（N）、磷（P）、砷（As）等第VA族元素的單質和化合物在科研與生產中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為 
，電負性：As ＜＜S（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）NO2+中N原子的雜化方式是 spsp雜化。
（3）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。
①從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生 化學化學（填“物理”或“化學”）變化。
②相同條件下，電池材料 LiAsF6LiAsF6（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+遷移較快，原因是 AsF6-的半徑比PF6-的大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-弱AsF6-的半徑比PF6-的大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-弱。
（4）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過Born-Haber循環(huán)計算得到。
通過圖中數據 不能不能（填“能”或“不能”）計算出Cu原子的第一電離能，Cu3N的晶格能為 56435643kJ?mol-1。
（5）PCl5能形成離子型晶體，該晶體的晶胞如圖所示：
其陰離子中P的配位數為 66；若立方體的晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為 2×208.5NAga3×10-30cm32×208.5NAga3×10-30cm3g?cm-3。
2
×
208
.
5
N
A
g
a
3
×
1
0
-
30
c
m
3
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×
208
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5
N
A
g
a
3
×
1
0
-
30
c
m
3
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】；＜；sp；化學；LiAsF6；AsF6-的半徑比PF6-的大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-弱；不能；5643；6；
；＜；sp；化學；LiAsF6；AsF6-的半徑比PF6-的大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-弱；不能；5643；6；2
×
208
.
5
N
A
g
a
3
×
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0
-
30
c
m
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55難度：0.5
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