電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑．
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 放出氣體，溶液變紅放出氣體，溶液變紅．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 還原反應(yīng)還原反應(yīng)；電子的流向由 YY到 XX（填X或Y）．②Y電極的材料是 粗銅粗銅，電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+．CuSO4溶液的濃度 略有減少略有減少（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．
通電
通電
【考點(diǎn)】電解原理．
【答案】2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；放出氣體，溶液變紅；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；還原反應(yīng)；Y；X；粗銅；Cu-2e-=Cu2+；略有減少
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：4難度：0.5
相似題
-
1．常溫下用石墨作電極，電解100 mL 0.1 mol?L-1的Cu（NO3）2和0.1 mol?L-1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L 時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 21:30:2組卷：31引用：3難度：0.5 -
2．利用微生物處理有機(jī)廢水，可在獲得電能的同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用圖甲所示裝置處理含CH3COO-的有機(jī)廢水，并用該裝置在鐵上鍍銅（如圖乙），下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：167引用：3難度：0.5 -
3．電絮凝的反應(yīng)原理是以金屬鐵為陽(yáng)極，在直流電的作用下，陽(yáng)極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子；再經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/19 20:0:1組卷：71引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~