金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
（1）基態(tài)鎳原子價電子排布式為 3d84s23d84s2。金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳的晶胞俯視圖為 CC（填字母）。
（2）丁二酮肟（
）是檢驗Ni2+的靈敏試劑，常與Ni2+形成圖Ⅰ所示的配合物，圖Ⅱ是硫代氧的結(jié)果：
①下列說法正確的有 CDCD（填字母）。
A.在Ⅰ中N元素的電負性最大
B.在Ⅰ中C-C-C鍵角是180°
C.在Ⅱ中-SH上的S原子采取sp3雜化
D.在Ⅱ中存在σ鍵、Π鍵與配位鍵
②化合物I的熔、沸點高于化合物II的原因是 化合物1分子之間存在氫鍵化合物1分子之間存在氫鍵。
（3）工業(yè)上選用硫酸和硝酸的混酸與Ni反應制備NiSO4。SO42-立體構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。Fe、Co、Ni三種元素二價離子的硫酸鹽晶體的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為 NiSO4＞CoSO4＞FeSO4NiSO4＞CoSO4＞FeSO4。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中粒子個數(shù)比La：Ni=1：51：5。設(shè)該合金的密度為d/cm3，則該晶胞的體積為 130+59×5NA×d130+59×5NA×dcm3。（用含d的代數(shù)式表示）
②該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知：a=500pm,c=400pm；標準狀況下氫氣的密度為9.00×10-5g/cm3；儲氫能力=氫后氫氣的密度標準狀況下氫氣的密度。若忽略儲氫前后晶胞的體積變化，則該合金的儲氫能力為 12731273（已知sin60°≈0.87；結(jié)果保留整數(shù)）。
130
+
59
×
5
N
A
×
d
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+
59
×
5
N
A
×
d
氫后氫氣的密度
標準狀況下氫氣的密度
【考點】晶胞的計算．
【答案】3d84s2；C；CD；化合物1分子之間存在氫鍵；正四面體形；NiSO4＞CoSO4＞FeSO4；1：5；；1273
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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