海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是

BD

BD

（填序號）
A．Cl₂     B．淡水       C．燒堿      D．食鹽
（2）圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是

過濾

過濾

。
②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？

海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低

海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低

。
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應式為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，則該燃料 電池負極的電極反應式為

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

。
（4）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素，實驗室提取I₂的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是

a

a

    （填序號）。
a.坩堝       b.試管      c.蒸發(fā)皿       d.燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

。
（5）海底的煤經綜合利用開發(fā)的副產物CO₂能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某科學實驗將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖實線所示 a,b,c,d 括號內數據表示坐標。

①a點正反應速率

大于

大于

（填“大于、等于或小于”） a點逆反應速率。
②平衡時CO₂的物質的量濃度是

2

2

mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 

AC

AC

。
A．單位時間內消耗1mol CO₂，同時生成 3mol H₂        B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH₃OH、H₂的濃度不再隨時間變化        D．CH₃OH和H₂O濃度相等。