鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Al原子的價(jià)電子排布圖為

，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

Na＜Al＜Mg

Na＜Al＜Mg

（2）某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be₃Al₂（Si₆O₁₈），其中Si原子的雜化軌道類型為

sp³雜化

sp³雜化

。
（3）工業(yè)上用氧化鋁、氮?dú)?、碳單質(zhì)在高溫條件下可制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖1所示：
①該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al₂O₃+N₂+3C

高溫

2AlN+3CO

Al₂O₃+N₂+3C

高溫

2AlN+3CO

。
②該化合物的晶體類型為

原子晶體

原子晶體

，該晶胞中有

4

4

個(gè)鋁原子，該晶胞的邊長為a pm,則該晶胞的密度為

164

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

164

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3。
（4）AlCl₃的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5，183℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al₂Cl₆）的結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中1鍵鍵長為206pm,2鍵鍵長為221pm,從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：

1鍵為Al、Cl原子分別提供1個(gè)電子形成的共價(jià)鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對(duì)電子形成的配位鍵

1鍵為Al、Cl原子分別提供1個(gè)電子形成的共價(jià)鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對(duì)電子形成的配位鍵

。
（5）LiAlH₄是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：
CH₃COOH  

L

i

A

l

H

4

乙醚

CH₃CH₂OH  
CH₃COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為

1：7

1：7

，分子中鍵角α

小于

小于

鍵角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。