研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（l）S1Cl₄水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl
SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl
。過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
。
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是
使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂
使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂
、
使Fe³⁺完全沉淀
使Fe³⁺完全沉淀
。
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
Mg（OH）₂
Mg（OH）₂
。
（4）BaCl₂濾液經(jīng)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O。
（5）10噸含78.8%BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂?2H₂O
9.76
9.76
噸。

【答案】SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl；燒杯、漏斗、玻璃棒；使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂；使Fe³⁺完全沉淀；Mg（OH）₂；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；9.76

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.1

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2．工業(yè)上用酸性K₂Cr₂O₇作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層?，F(xiàn)對(duì)除銅后的廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-）進(jìn)行回收循環(huán)利用，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程。

已知：
①2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O。
②BaCr₂O₇可溶于水，Ba CrO₄難溶于水。
③Zn²⁺、Cr³⁺與OH^-的反應(yīng)原理與Al³⁺相似，氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

狀態(tài)
pH
離子沉淀完全時(shí) 沉淀開始溶解沉淀完全溶解

Zn²⁺ 8.0 10.5 12.5

Cr³⁺ 6.8 12 14

Al³⁺ 5.2 7.8 10.8

（1）K₂Cr₂O₇中鉻的化合價(jià)為

價(jià)。
（2）“沉淀除雜”后測(cè)得c（OH^-）=2mol?L^-1，溶液中的陰離子除了OH^-和SO₄^2-還有

（填離子符號(hào)）。
（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

（填化學(xué)式）。
（4）“氧化”時(shí)的還原產(chǎn)物為MnO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。
（5）“調(diào)pH”時(shí)需將pH調(diào)至8.0～10.0之間，其目的是

。
（6）SO₄^2-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅，“除SO₄^2-”時(shí)，需先將溶液保持至較強(qiáng)的酸性再加入BaCO₃，本實(shí)驗(yàn)所需的BaCO₃不宜過(guò)量，其原因?yàn)?!--BA-->

。
（7）請(qǐng)寫出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式：

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

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