二氧化氯（ClO2）與亞氯酸鈉（NaClO2）都是良好的漂白劑和消毒劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置由二氧化氯制備無水NaClO2，并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.查閱資料：
①ClO2易與堿溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為氯酸鹽。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ.制備與分離：
（1）實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）C中將裝置浸入冰水浴中的作用是降低溫度，防止過氧化氫分解，增大二氧化氯的溶解度，有利于NaClO2?3H2O晶體析出降低溫度，防止過氧化氫分解，增大二氧化氯的溶解度，有利于NaClO2?3H2O晶體析出。
（3）下列說法正確的是BCBC。
A.裝置A中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B.裝置D是處理尾氣，不能用水代替
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2
D.裝置B的作用是收集ClO2
（4）若要從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下，請(qǐng)完成下列操作步驟的內(nèi)容：
反應(yīng)后的溶液→減壓→CC→EE→AA→FF→得到成品
A．用38℃～60℃熱水洗滌；
B．冰水洗滌
C.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
D．冷卻到室溫后，過濾
E．趁熱過濾；
F．在38℃～60℃間進(jìn)行干燥。
（5）為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的亞氯酸鈉樣品，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2I2+Cl-+2H2O。生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)無影響無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，其可能原因是碘離子被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大碘離子被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大。
【答案】檢查裝置的氣密性；降低溫度，防止過氧化氫分解，增大二氧化氯的溶解度，有利于NaClO2?3H2O晶體析出；BC；C；E；A；F；無影響；碘離子被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5