某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水生成1mol[Ag（NH3）2]+
③常溫時(shí)N2H4?H2O（水合肼）在堿性條件下能還原1mol[Ag（NH3）2]+：4[Ag（NH3）2]++N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+NH+4+4NH3↑+H2O。
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 水浴加熱水浴加熱。
（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染。
（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中。
（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3?H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3?H2O不反應(yīng)），還因?yàn)?未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)。
（5）“溶解”階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 AgCl+2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2OAgCl+2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：向?yàn)V液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過(guò)濾、洗滌，干燥向?yàn)V液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過(guò)濾、洗滌，干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol?L-1水合肼溶液，1mol?L-1H2SO4）。
NH
+
4
A
g
C
l
+
2
N
H
3
?
H
2
O
?
[
A
g
（
N
H
3
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2
]
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+
C
l
-
+
2
H
2
O
A
g
C
l
+
2
N
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3
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2
O
?
[
A
g
（
N
H
3
）
2
]
+
+
C
l
-
+
2
H
2
O
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】水浴加熱；4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染；將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中；未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)；；向?yàn)V液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過(guò)濾、洗滌，干燥
A
g
C
l
+
2
N
H
3
?
H
2
O
?
[
A
g
（
N
H
3
）
2
]
+
+
C
l
-
+
2
H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/20 7:0:8組卷：14引用：3難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1