利用CO或CO2和H2反應都可以制取甲醇。
（1）已知：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH1=+41kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-49kJ?mol-1
則反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH=-90kJ/mol-90kJ/mol?？梢栽?BB進行（填序號）。
A．高溫自發(fā)
B．低溫自發(fā)
C．高、低溫均能自發(fā)
D．高、低溫均不自發(fā)
（2）利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH合成甲醇。T°C時向固定容積的密閉容器中充入CO、H2，反應到t時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/mol?L-1 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
DE
DE
（填序號）。A．加入催化劑
B．增大CO的濃度
C．通入惰性氣體
D．通入H2
E．分離出甲醇
（3）T℃時，向恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
①如果CO2和H2的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應平衡時CO2的轉化率為b,則該溫度下該反應的平衡常數K=
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
②在使用不同催化劑時，相同時間內測得CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。則催化效果最佳的是催化劑
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。如果a點已經達到平衡狀態(tài)，則b點的v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），c點轉化率比a點低的原因是 放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行
放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行
。【答案】-90kJ/mol；B；＞；DE；；Ⅰ；＞；放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3