探究Na₂SO₃固體的熱分解產(chǎn)物：隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
資料：①4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄
②Na₂S能與S反應(yīng)生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應(yīng)生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。
（1）檢驗分解產(chǎn)物Na₂S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S^2-。反應(yīng)的離子方程式是

Cu²⁺+S^2-=CuS↓

Cu²⁺+S^2-=CuS↓

。
（2）檢驗分解產(chǎn)物Na₂SO₄
取少量溶液B，加入足量鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離）后，

滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有SO₄^2-。
（3）探究（2）中S的來源。
來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應(yīng)生成S。
來源2：……
針對來源1進行如圖實驗：

①來源1產(chǎn)生S的離子方程式為

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

；以上實驗可證實來源1不成立，實驗證據(jù)是

向溶液2中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色

向溶液2中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色

。
②能否用鹽酸或硝酸代替硫酸？你的判斷是

D

D

（填標號）。
A.可用鹽酸代替不可用硝酸代替
B.可用硝酸代替不可用鹽酸代替
C.既可用鹽酸代替也可用硝酸代替
D.既不可用鹽酸代替也不可用硝酸代替
③請對來源2進行猜想：

無色溶液B含有Na₂S_x，加酸時生成了硫

無色溶液B含有Na₂S_x，加酸時生成了硫

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（4）實驗證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：

Na₂SO₃中+4價的硫元素，部分升高到+6價被氧化，也有部分降低到0價或-2價，被還原，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

Na₂SO₃中+4價的硫元素，部分升高到+6價被氧化，也有部分降低到0價或-2價，被還原，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

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