創(chuàng)新小組同學(xué)向盛12.5g鈣片（鈣片的主要成分是碳酸鈣）的燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為108.1g（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4g
4.4g
。
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

【答案】4.4g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.5

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2．二氧化碳是空氣的重要組成成分，對我們的生產(chǎn)、生活有著重大的影響。

（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，小組同學(xué)進(jìn)行了圖1所示實驗，并用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數(shù)值為

。
②曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)。
③對比分析圖2中

（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數(shù)據(jù)，可比較錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)速率。
（2）小組同學(xué)稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），測得實驗數(shù)據(jù)如表：

次數(shù) 第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 9 6 3 2

①12g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是

g。
②計算反應(yīng)結(jié)束時制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：75引用：4難度：0.5

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