某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知，體系中存在兩個主要反應：
反應Ⅰ：H₂O₂（aq）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）?I₂（aq）+2H₂O（l） （慢）
反應Ⅱ：I₂（aq）+2S₂

O

2

-

3

（aq）?2I^-（aq）+S₄

O

2

-

6

（aq） （快）
（1）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01mol/L）。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入

淀粉碘化鉀

淀粉碘化鉀

溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
b.

向a中所得藍色溶液加入過量的Na₂S₂O₃溶液

向a中所得藍色溶液加入過量的Na₂S₂O₃溶液

，溶液立即褪色。
（2）探究c（H⁺）對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（除H₂O以外，試劑濃度均為0.01mol/L）

實驗序號		A	B
試 劑	H2O2/mL	5	V1
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	V2
	KI（含淀粉）/mL	3	V3
	H2O	0	V4
將上述溶液迅速混合觀察現(xiàn)象		溶液變藍所需時間為t1秒	溶液變藍所需時間為t2秒

①實驗方案中：V₁=

5

5

mL；V₂=

8

8

mL；V₃=

3

3

mL；V₄=

2

2

mL；
②對比實驗A和實驗B，t₁

＜

＜

t₂（填“＞”或“＜”）；
③結(jié)合（1）中的現(xiàn)象，解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因

反應Ⅰ慢，反應Ⅱ快，反應Ⅰ生成的I₂立即與S₂

O

2

-

3

反應，直至S₂

O

2

-

3

被消耗盡，再生成的I₂才能使淀粉變藍

反應Ⅰ慢，反應Ⅱ快，反應Ⅰ生成的I₂立即與S₂

O

2

-

3

反應，直至S₂

O

2

-

3

被消耗盡，再生成的I₂才能使淀粉變藍

；
④本實驗中S₂

O

2

-

3

與H₂O₂的初始物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S₂

O

2

-

3

）：n（H₂O₂ ）=

＜2：1

＜2：1

，才能確保觀察到溶液中的顏色變化；
⑤利用實驗A的數(shù)據(jù)，計算t₁秒內(nèi)H₂O₂與S₂

O

2

-

3

反應的平均反應速率（用H₂O₂濃度的變化表示），v（H₂O₂）=

0

.

002

t

1

0

.

002

t

1

 mol/（L?s）。