工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol?L-1?min-10.075mol?L-1?min-1
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是放熱放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為1212，溫度升高，平衡常數(shù)K減小減小（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）n（CO）增大的有cc。
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入2molH2 d.使用催化劑。
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
CO
）
【答案】0.075mol?L-1?min-1；放熱；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1；12；減??；c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：88引用：9難度：0.1
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1．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)得以Z濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/（L?min），則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 2:0:2組卷：378引用：6難度：0.7 -
2．水煤氣變換[CO（ g））+H2O（g）═CO2（ g）+H2（ g）]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。
Shoichi研究了467℃，489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖甲所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和 pCO相等、pCO2和pH2O相等。pH2
計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30～90min 內(nèi)的平均速率（a）=vkPa?min-1。
（2）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（ g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖乙所示：
比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.6 -
3．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/17 12:2:24組卷：194引用：14難度：0.9
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