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人教版(2019)選擇性必修1《2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率》2023年同步練習(xí)卷
>
試題詳情
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(g)。
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H
2
和一定量的CO后,CO和CH
3
OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H
2
(g)=CH
3
OH(g)△H=-91kJ?mol
-1
CO(g)+2H
2
(g)=CH
3
OH(g)△H=-91kJ?mol
-1
。
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K為
12
12
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)恒容條件下,下列措施中能使
n
(
C
H
3
OH
)
n
(
CO
)
增大的有
c
c
。
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入2molH
2
d.使用催化劑。
【考點(diǎn)】
反應(yīng)速率的定量表示方法
;
化學(xué)平衡的影響因素
;
熱化學(xué)方程式
;
化學(xué)平衡常數(shù)的含義
.
【答案】
0.075mol?L
-1
?min
-1
;放熱;CO(g)+2H
2
(g)=CH
3
OH(g)△H=-91kJ?mol
-1
;12;減?。籧
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:87
引用:9
難度:0.1
相似題
1.
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X(g)=2Y(g)+Z(g),將4molX通入2L容積恒定的密閉容器中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5s末測得X的物質(zhì)的量為1.8mol。用Z的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[單位均為mol/(L?s)]為( )
A.0.09
B.0.11
C.0.18
D.0.22
發(fā)布:2024/10/11 5:0:1
組卷:63
引用:1
難度:0.8
解析
2.
在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)?2B(g)+C(g),將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中,若維持容器內(nèi)部溫度不變,5min末獲得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[mol?(L?min)
-1
]為( ?。?/h2>
A.0.06
B.0.08
C.0.24
D.0.12
發(fā)布:2024/10/25 0:0:1
組卷:15
引用:2
難度:0.7
解析
3.
反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)3min,D的濃度增加0.9mol?L
-1
,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.用A表示的反應(yīng)速率是1.2mol?L
-1
?min
B.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.9mol?L
-1
?min
-1
C.若相同時(shí)間內(nèi),分別用B、C表示的反應(yīng)速率均為0.9mol?L
-1
?min
-1
,則這兩段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率不相等
D.前2min,v
正
(B)和v
逆
(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小
發(fā)布:2024/10/11 11:0:2
組卷:17
引用:3
難度:0.5
解析
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