硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．
已知溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是AA（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉 B．氧化鋁 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等；（任寫一點）
（4）固體E為Mg（OH）2Mg（OH）2，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）計算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L5.6×10-10mol/L（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；A；鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等；Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；5.6×10-10mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：130引用：5難度：0.5