當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年上海市奉賢區(qū)致遠(yuǎn)高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（合格考）> 試題詳情

勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃溶解在鹽酸中，目的是防止
Fe³⁺的水解
Fe³⁺的水解
．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H⁺+Z^-（藍(lán)色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈
藍(lán)
藍(lán)
色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入
酸
酸
．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO₂盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO₃，采取的措施是
用足量的氧氣
用足量的氧氣
．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是
cd
cd
（選填編號(hào)）．
a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑
c.加壓至20～50MPa d.將氨及時(shí)液化分離．

【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；化學(xué)平衡移動(dòng)原理．

【答案】Fe³⁺的水解；藍(lán)；酸；用足量的氧氣；cd

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：2難度：0.3

相似題

1．硫酸是常見(jiàn)三大強(qiáng)酸之一，中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．請(qǐng)依據(jù)以上事實(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO₄溶液進(jìn)行稀釋，下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中
[
O
H
-
]
?
[
HS
O
-
4
]
[
S
O
2
-
4
]
不變
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]增大
（3）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。
（4）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]=0.1 mol?L^-1
B．[OH^-]=[H⁺]+[HSO₄ ^-]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]
D．[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[OH^-]＞[H₂SO₄^-]＞[H⁺]
（5）用0.100mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用

做指示劑誤差較小，到達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷方法是

，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6
解析

2．某溫度時(shí)，向amol?L^-1的Na₂S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關(guān)的離子的濃度關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />
已知：Y表示
c
（
S
2
-
）
c
（
H
S
-
）
或
c
（
H
S
-
）
c
（
H
2
S
）
，pY=-lgY

A．K_a1（H₂S）=1.0×10^-6.8

B．曲線m表示pH與p

（

）

（

）

的變化關(guān)系

C．在等濃度的CuSO₄和MnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液，先出現(xiàn)CuS沉淀

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（S^2-）=10^-7.1c（H₂S）

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6

解析

3．下列鹽溶液中呈酸性的是（　　）
A．NaCl B．CH₃COONa C．FeCl₃ D．NaHCO₃
發(fā)布：2024/9/12 1:0:10組卷：43引用：3難度：0.9
解析

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3．下列鹽溶液中呈酸性的是（ ）

3．下列鹽溶液中呈酸性的是（　　）