H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1圖2兩種實驗裝置．
（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產生氣泡的快慢產生氣泡的快慢現象，從而定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑，若利用圖2實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間產生40mL氣體所需的時間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示，解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，H2O2初始物質的量濃度為0.11 mol/L0.11 mol/L（保留兩位有效數字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸，10s時收集產生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內該反應的速率為0.250.25 mol?L-1?s-1（假設反應前后溶液的體積不變）．
催化劑
催化劑
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】產生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；2H2O2 2H2O+O2↑；分液漏斗；產生40mL氣體所需的時間；隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；0.11 mol/L；0.25
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：4難度：0.3
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5