某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備高鐵酸鉀K₂FeO₄（夾持裝置略），同時(shí)探究制備的適宜條件，已知：常溫下，K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液。

（1）裝置A反應(yīng)中的氧化劑為

KMnO₄

KMnO₄

。
（2）進(jìn)一步設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究在不同試劑a對(duì)K₂FeO₄產(chǎn)率的影響。已知實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、FeCl₃和Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量、Cl₂的通入量均相同。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試劑a	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i	FeCl3溶液和少量KOH	無(wú)明顯現(xiàn)象
ii	FeCl3溶液和過(guò)量KOH	得到紫色溶液，無(wú)紫色固體
iii	Fe（NO3）3溶液和過(guò)量KOH	得到深紫色溶液，有紫色固體

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii現(xiàn)象，提出假設(shè)；“實(shí)驗(yàn)ii溶液堿性較強(qiáng)，、增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性”驗(yàn)證此假設(shè)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：


當(dāng)通入Cl₂，電壓表示數(shù)為V₁；再向右側(cè)燒杯中加入的試劑為

KOH固體

KOH固體

，電壓表示數(shù)為V₂；且觀察V₁

＞

＞

V₂（填“＞”“＜”或“=”）證明上述假設(shè)成立。
②配平實(shí)驗(yàn)iii中反應(yīng)的離子方程式：

2

2

Fe³⁺+

3

3

Cl₂+

16OH^-

16OH^-

?

2

2

F

e

O

2

-

4

+

6

6

Cl^-+

8H₂O

8H₂O

。
③實(shí)驗(yàn)ii中K₂FeO₄的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)iii的低，其原因可能是

Ⅱ中c（Cl^-）大，不利于2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH?2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O正向進(jìn)行[或根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+2e^-=2Cl^-，Ⅱ中c（Cl^-）大，Cl₂的氧化性減弱]

Ⅱ中c（Cl^-）大，不利于2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH?2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O正向進(jìn)行[或根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+2e^-=2Cl^-，Ⅱ中c（Cl^-）大，Cl₂的氧化性減弱]

。
（3）隨著反應(yīng)的發(fā)生，裝置B中不斷有白色片狀固體產(chǎn)生。
①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋該現(xiàn)象：

該裝置中存在NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中Cl^-增加使平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶體

該裝置中存在NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中Cl^-增加使平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶體

；
②若拆除裝置B，而使K₂FeO₄的產(chǎn)率降低的原因是

HCl進(jìn)入裝置C中增加了Cl^-濃度，使2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-?2

F

e

O

2

-

4

+6Cl^-+8H₂O平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低

HCl進(jìn)入裝置C中增加了Cl^-濃度，使2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-?2

F

e

O

2

-

4

+6Cl^-+8H₂O平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低

。
（4）向?qū)嶒?yàn)ii所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl₂，溶液紫色變淺，K₂FeO₄的產(chǎn)率降低.可能原因是通入的Cl₂消耗了KOH，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（5）綜上可知制備K₂FeO₄所需的適宜條件是

Fe（NO₃）₃和過(guò)量KOH溶液、通入適量Cl₂

Fe（NO₃）₃和過(guò)量KOH溶液、通入適量Cl₂

。