某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置丙中冷水的作用是冷卻，使NaHCO3晶體析出冷卻，使NaHCO3晶體析出；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是Na+Na+（填離子符號(hào)下同）；曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-HCO3-；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：21：2；
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L0.75mol/L（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）
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【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】冷卻，使NaHCO3晶體析出；過濾；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；Na+；HCO3-；1：2；0.75mol/L
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：47引用：2難度：0.5
相似題
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1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：109引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評(píng)價(jià) 原料易得、設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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