如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”），通氫氣一極的電極反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

；
（2）鐵電極為

陰極

陰極

（填“陽極”或“陰極”），乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

。
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為

6.4

6.4

g；
（4）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），設(shè)計了如下工藝流程：

已知：幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

①步驟Ⅰ中加入試劑A的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，試劑A應(yīng)選擇

b

b

（填序號）；
a.氯氣      b.過氧化氫     C．酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因

過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

；
②步驟II中試劑B為

CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃

CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃

，調(diào)節(jié)pH的范圍是

3.2≤pH＜4.7

3.2≤pH＜4.7

；
③步驟III的操作是加熱濃縮、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、

過濾

過濾

。