氮氧化合物的處理對建設生態(tài)文明具有重要意義，可采用多種方法消除。
方法一：氯氣還原法
（1）氫氣在富氧條件下催化還原 NOx，反應在低溫時仍具有高活性和選擇性。已知催化劑 Rh 表面H2催化還原 NO 的部分反應機理如下表：
其他條件一定時，決定 H2催化還原 NO 的反應速率的基元反應為 ⑦⑦（填標號），基元反應H（s）+O（s）═OH（s）+Rh（s）的△H=+46.0+46.0kJ?mol-1。
（2）在低溫區(qū)催化劑 Pt/Al-M-10-A對生成 N2O具有敏感性，發(fā)生反應H2（g）+2NO（g）?N2O（g）+H2O（g）。在恒溫恒容密閉容器中，H2和NO以物質(zhì)的量比1：2 充入，容器壓強為 P0，達平衡時，N2O 的體積分數(shù)為0.2。
①下列有關(guān)說法正確的是 bcbc。
a.平衡時，氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
b.任意時刻，2V正（NO）=V逆（H2O）
c.若向容器內(nèi)充入少量 O2，平衡不移動
d.平衡后，向容器中按照 1：2 再充入H2和NO，平衡向右移動
②反應達到平衡時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%50%；Kp=32P032P0 （用含P0的代數(shù)式表示）。
方法二：碳還原法
（3）利用反應C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=-34.0 kJ?mol-1 催化還原NO，若為恒溫容器，經(jīng)相同時間測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：由圖可知最高轉(zhuǎn)化率B點對應溫度為440℃，高于440℃時，NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 溫度升高導致平衡逆向移動溫度升高導致平衡逆向移動，也可能是 催化劑活性降低導致速率變慢催化劑活性降低導致速率變慢。
方法三：NH3還原法。
（4）研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖2。寫出脫氮過程的總反應的化學方程式 4NH3+4NO+O2 催化劑 4N2+6H2O4NH3+4NO+O2 催化劑 4N2+6H2O。
3
2
P
0
3
2
P
0
催化劑
催化劑
【考點】化學平衡的計算．
【答案】⑦；+46.0；bc；50%；；溫度升高導致平衡逆向移動；催化劑活性降低導致速率變慢；4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
3
2
P
0
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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