某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H₂的反應：①Zn+鹽酸，②Na+水。為點燃上述兩個反應生成的H₂，他們設計了如圖所示裝置。請回答下列問題：
（1）寫出Na與H₂O反應的化學方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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（2）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H₂O的反應太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是

大塊的鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，可能使試管內H₂和O₂的混合氣點燃而爆炸

大塊的鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，可能使試管內H₂和O₂的混合氣點燃而爆炸

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（3）實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm^-3、0.80g?cm^-3、1.00g?cm^-3，并據此對實驗進行改進。在改進后的實驗中H₂的生成速率減小，原因是

鈉處于煤油和水的交界處，鈉與水反應產生的H₂使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H₂逸出，鈉又回落水層，如此反復，減小了Na與H₂O的反應速率

鈉處于煤油和水的交界處，鈉與水反應產生的H₂使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H₂逸出，鈉又回落水層，如此反復，減小了Na與H₂O的反應速率

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