銅系金屬元素鈰可作催化劑、電弧電極、特種玻璃等．鈰的合金耐高熱，可以用來制造噴氣推進器零件．實驗室利用廢舊的液晶顯示器設計實驗回收鈰的流程如圖所示（已知廢舊顯示器除了含有二氧化硅外，還有CeO2、Fe2O3等物質，其中鋪有+3、+4兩種價態(tài)，CeO2具有強氧化性，與常見的無機酸不反應）：
（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ進行的實驗操作是 過濾過濾．
（2）步驟Ⅱ的離子方程式是 6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；為了加快步驟Ⅱ的反應速率，有人提出在較高溫度下進行，你認為是否合適，解釋理由 不合適，在較高溫度下導致雙氧水分解，不利于CeO2轉化不合適，在較高溫度下導致雙氧水分解，不利于CeO2轉化．
（3）固體B的主要成分化學式是 SiO2SiO2，說出該物質兩個主要用途 制造光纖；生產硅的原料制造光纖；生產硅的原料．
（4）可否省掉真空加熱這一步，對CeCl3溶液直接加熱蒸干而得到CeCl3，請說明理由 不能省掉真空加熱，CeCl3溶液直接加熱蒸干，CeCl3會水解不能省掉真空加熱，CeCl3溶液直接加熱蒸干，CeCl3會水解．
（5）步驟Ⅳ的化學方程式是 2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】過濾；6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；不合適，在較高溫度下導致雙氧水分解，不利于CeO2轉化；SiO2；制造光纖；生產硅的原料；不能省掉真空加熱，CeCl3溶液直接加熱蒸干，CeCl3會水解；2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1