已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）。請回答下列問題：
（1）①該反應(yīng)的生成物能量總和小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）572 kJ。
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g） ）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/molSO3（g） ）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol。
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H112△H3+5△H2-2△H1。
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．
【答案】小于；＜；SO3（g） ）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol；12△H3+5△H2-2△H1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：117引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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