碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產和實驗研究中均有廣泛應用。
（1）Na2CO3屬于 鹽鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）。
（2）若配制50g溶質質量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是 abab（填字母）。
a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體
b.選用50mL量筒量取所需體積的水
c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽
（3）25℃時，分別測定溶質質量分數(shù)分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下：
| 實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 溶質質量分數(shù) | 1% | 2% | 4% |
| 溶液pH | 11.62 | 11.76 | 11.90 |
25℃時，碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質質量分數(shù)增大而增大
25℃時，碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質質量分數(shù)增大而增大
。探究一：用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO3
[已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全生成Fe（OH）2沉淀]
（4）在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是
b
b
（填字母）。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入燒杯中
b.將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中
c.將FeSO4溶液緩慢加入盛有Na2CO3溶液的燒杯中
d.將FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的燒杯中
（5）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質，生成一種紅褐色的堿，同時生成二氧化碳，該反應的化學方程式為
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
。探究二：興趣小組同學發(fā)現(xiàn)將鎂條放入Na2CO3濃溶液中，鎂條表面會產生較多氣泡，溶液中有白色沉淀生成。小組同學對此進行了探究活動。
【實驗1】取適量鎂條、100mLNa2CO3溶液，按圖1所示裝置進行實驗。
觀察到A中產生較多氣泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不變渾濁；D處氣體燃燒產生淡藍色火焰，杯內壁出現(xiàn)水珠。
（6）產生的氣體為
氫氣
氫氣
。【實驗2】按圖2所示裝置進行實驗。
【查閱資料】
①鎂能與水反應生成氣體，同時生成一種堿；
②Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、
CO
2
-
3
（7）觀察到E、G中緩慢產生氣泡，F(xiàn)中快速產生氣泡。E中反應的化學方程式為
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
。（8）比較F、G，說明溶液中促進鎂與水快速反應的微粒是
C
O
2
-
3
C
（填微粒符號）。O
2
-
3
【數(shù)據(jù)分析】小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數(shù)＞98%），雜質為氯化鈉。
（9）將21.5克該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。
①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝袋信息相符
相符
相符
（計算結果精確到0.1%）。②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質量分數(shù)偏大的主要原因是
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣也擴散了
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣也擴散了
。【答案】鹽；ab；25℃時，碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質質量分數(shù)增大而增大；b；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；氫氣；Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；C；相符；制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣也擴散了
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：88引用：1難度：0.5