乙烯是重要化工原料。結(jié)合如圖所示路線回答下列問題。
（1）反應①的化學方程式是 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
（2）B的官能團是 羥基羥基。
（3）反應④的化學方程式是 2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O。
（4）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構簡式是 
。
（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用D和E通過反應⑥制取G，裝置如圖2所示。
?。自嚬苤蟹磻幕瘜W方程式是 CH3COOH+CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型是 酯化反應或取代反應酯化反應或取代反應。
ⅱ．分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是 分液漏斗分液漏斗。
ⅲ．如果將4.6gD和3gE在催化劑條件下發(fā)生上述反應，充分反應后，如果實際產(chǎn)率為60%，實際得到G的質(zhì)量是 2.642.64g.（已知：實際產(chǎn)率=實際得到質(zhì)量/理論計算質(zhì)量）
（6）丙烯（CH3CH=CH2）與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2反應生成一種重要的化工原料丙烯酸（CH2=CHCOOH）。下列關于丙烯酸的說法正確的是 bcbc。
a.與乙酸互為同系物
b.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應
c.能與NaHCO3溶液反應生成CO2
d.一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成
C
u
△
C
u
△
濃
H
2
S
O
4
△
濃
H
2
S
O
4
△
【考點】有機物的推斷．
【答案】CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；羥基；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；分液漏斗；2.64；bc
C
u
△
；CH3COOH+CH3CH2OH濃
H
2
S
O
4
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：78引用：4難度：0.4
相似題
-
1．石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：
（1）操作①、操作②的名稱分別為、。
（2）乙烯的結(jié)構簡式為。
（3）寫出乙烯和水反應生成B的反應③的方程式（注明條件）：，反應類型為。寫出反應⑥的化學方程式（注明條件）：。
（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理。物質(zhì)C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應（填“④”或“⑥”），理由為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：4難度：0.5 -
2．有機化合物A的相對分子質(zhì)量是28的烴，B和D都是日常生活食品中常見的有機物。它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為，可通過石油的（填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”）獲得。
（2）①的反應類型為，D分子中所含官能團的名稱為。丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結(jié)構簡式為。
（3）反應④的化學方程式為：，該反應中，濃硫酸所起的作用是。
（4）以淀粉為原料經(jīng)反應⑤、⑥也可制得B，下列說法正確的是（填字母）
a.纖維素和淀粉一樣也可用于生產(chǎn)B
b.反應⑤⑥都屬于水解反應
c.淀粉屬于糖類，糖類都是高分子化合物
d.淀粉水解的最終產(chǎn)物可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：32引用：1難度：0.4 -
3．葡萄糖是人類的營養(yǎng)素，在體內(nèi)富氧條件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧條件下則生成一種有機酸A．
①已知
②將A進行如圖所示的反應，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．
回答下列問題：
（1）C和D′屬于（填序號，下同）．
①同系物?、谕之悩嬻w?、弁愇镔|(zhì) ④同素異形體
（2）D′和E分別屬于哪一類化合物：D′，E．
①多元醇?、谌、鄄伙柡汪人帷、芏嘣人帷、蒗?br />（3）寫出結(jié)構簡式：A，F(xiàn)，H．
（4）寫出反應類型：（Ⅰ），（Ⅱ）．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：A-→B；A-→E．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：2難度：0.5