I．某化工廠以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產化工原料紅礬鈉（主要成分Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖：
查閱資料得知：
i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-。
ii。
| 金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
| 開始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
（1）固體A的主要成分為
SiO2
SiO2
（填化學式）。（2）步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液pH要調到5的目的是
使 Fe3+、Al3+均完全轉化為 Fe（OH）3和 Al（OH）3沉淀而除去
使 Fe3+、Al3+均完全轉化為 Fe（OH）3和 Al（OH）3沉淀而除去
。（3）寫出④反應的離子反應方程式：
3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3↓
3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3↓
。（4）取一定質量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示，則加入NaOH溶液體積為200-240mL時發(fā)生反應的化學方程式為
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
，固體D中含鐵化合物的物質的量為0.1mol
0.1mol
Ⅱ．經檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO （Fe的化合價依次為+3、+2），又設計了如圖工藝流程：
（5）第①步反應的離子方程式為
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
。（6）欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加FeSO4?7H2O的質量為
13.9
13.9
g（已知FeSO4?7H2O的摩爾質量為278g/mol）。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】SiO2；使 Fe3+、Al3+均完全轉化為 Fe（OH）3和 Al（OH）3沉淀而除去；3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3↓；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；0.1mol；Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；13.9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.3
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1