鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	-

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？

合理

合理

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

NaOH溶液

NaOH溶液

，反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是

B

B

（填序號）．
A、濃硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入6mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：

8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8 Fe³⁺+3NH₄⁺+9 H₂O

8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8 Fe³⁺+3NH₄⁺+9 H₂O

（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為

H⁺+OH^-═H₂O

H⁺+OH^-═H₂O

．
（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

；
（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為

0.012

0.012

mol.
（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為

0.048

0.048

mol,A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為

15

15

mL．