某實驗小組想在實驗室收集一瓶干燥純凈的氯氣，其實驗裝置及藥品如圖。

（1）飽和NaCl的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

。
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）已知：不同溫度下MnO₂與鹽酸反應的平衡常數

溫度t/℃	50	80	110
平衡常數K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

MnO₂與鹽酸的反應是

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）實驗采用4mol/L鹽酸時，沒有產生明顯實驗現象。小組學生猜測可能是反應速率慢，其原因可能是：Ⅰ反應溫度低；Ⅱ鹽酸濃度低。為探究條件對反應速率的影響，小組同學設計并完成以下實驗：

序號	試劑	條件	現象
實驗1	4mol/L鹽酸、MnO2	加熱	無明顯現象
實驗2	7mol/L濃鹽酸、MnO2	不加熱	無明顯現象
實驗3	7mol/L濃鹽酸、MnO2	加熱	產生黃綠色氣體

①根據上述實驗可知MnO₂與鹽酸反應產生氯氣的條件為

鹽酸濃度≥7mol/L，加熱

鹽酸濃度≥7mol/L，加熱

。
②小組學生進一步猜測：
Ⅰ．鹽酸中c（H⁺）大小影響了反應速率。
Ⅱ．鹽酸中c（Cl^-）大小影響了反應速率。
設計實驗方案探究該小組學生的猜想

設計兩個對比試驗：實驗4mol/L鹽酸+硫酸溶液調節(jié)c（H⁺）為7mol/L與MnO₂混合加熱；4mol/L鹽酸+NaCl調節(jié)c（Cl^-）為7mol/L與MnO₂混合加熱

設計兩個對比試驗：實驗4mol/L鹽酸+硫酸溶液調節(jié)c（H⁺）為7mol/L與MnO₂混合加熱；4mol/L鹽酸+NaCl調節(jié)c（Cl^-）為7mol/L與MnO₂混合加熱

。
③為探究增大H⁺濃度，是增強了MnO₂的氧化性，還是增強了Cl^-的還原性，小組同學設計了如圖實驗。

實驗中試劑X是

4mol/LNaCl溶液（或4mol/L鹽酸）

4mol/LNaCl溶液（或4mol/L鹽酸）

。接通電路，指針幾乎不發(fā)生偏轉。若向右側容器中滴加濃H₂SO₄，指針偏轉幾乎沒有變化；若向左側容器中滴加等體積濃H₂SO₄，指針向左偏轉。則可以得到的結論是

增大c（H⁺），可以增強MnO₂的氧化性，對Cl^-還原性幾乎無影響

增大c（H⁺），可以增強MnO₂的氧化性，對Cl^-還原性幾乎無影響

。