當(dāng)前位置：《第1章化學(xué)反應(yīng)與能量》2012年單元測(cè)試卷（B）> 試題詳情

將0.125mol CH₄（g）和適量氧氣混合后通入密閉容器中，點(diǎn)燃使之完全燃燒，待恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa,同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放熱111.25kJ．根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5

相似題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量

C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：106引用：10難度：0.9

解析

2．以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b

14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=

（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂

；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋?!--BA-->

；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為

；T℃下，某研究員測(cè)定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為

，請(qǐng)判斷T

25℃（填“＞”“＜”“=”）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.7
解析
3．用化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）寫(xiě)出灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（2）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫(xiě)出N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式

。
（3）在2L的恒溫恒容密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：67引用：1難度：0.7
解析

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1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>