Ⅰ.常溫下，向20mL0.1mol?L^-1的MOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液，滴定曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)K_b=

10^-5

10^-5

。
（2）滴定到C點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度最大的是

C

C

。
Ⅱ.已知Na₂A溶液中存在的粒子為Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-、H₂O，回答下列問題：
（4）NaHA溶液顯

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性”或“中性”），原因是

HA^-?H⁺+A^2-

HA^-?H⁺+A^2-

（用離子方程式表示）。
（5）NaHA溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

BD

BD

。
A．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
B．c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）
Ⅲ.（6）化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu²⁺：Cu²⁺+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

3.3×10²⁵

3.3×10²⁵

（保留兩位有效數(shù)字，CuS和MnS的K_sp分別為6.0×10^-36、2.0×10^-10）。