用不純的鋅片（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)，六次實驗結(jié)果記錄如下：

次數(shù) 1 2 3 4 5 6

加入鋅的質(zhì)量（g） 2 4 6 8 10 12

稀硫酸的質(zhì)量（g） 60 60 60 60 60 60

生成的硫酸鋅的質(zhì)量（g） 5 （1） 15 16.1 16.1 16.1

（1）上表中第2次實驗生成硫酸鋅的質(zhì)量
10
10
克；
（2）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為
3.5+m
3.5+m
g；
（3）該實驗所使用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

3．某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來—塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用8克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù) 1 2 3 4

加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 6.0 m 2.0 1.2

（1）表中m的值為

（2）該石灰石樣品的純度？
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省湖州市九年級（上）期中科學(xué)試卷> 試題詳情

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【答案】10；3.5+m

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5

相似題

1．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）剩余固體的質(zhì)量＞6.4g時，剩余固體的成分是：

（填化學(xué)式）。
（2）求原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質(zhì)量為多少克？
（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/10/26 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.5
解析
2．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖Ⅱ所示。請回答：

（1）向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖?!--BA-->

；
（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計算：
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是

，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；（不要求計算過程，精確到0.1）
（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果

（填“增大”“減小”或“不變”）。
發(fā)布：2024/10/27 20:30:1組卷：29引用：2難度：0.5
解析

加入鋅的質(zhì)量（g）

稀硫酸的質(zhì)量（g）

生成的硫酸鋅的質(zhì)量（g）

發(fā)布：2024/10/26 12:0:1組卷：17引用：5難度：0.5

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實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體質(zhì)量/g	6.0	m	2.0	1.2