中國(guó)擁有豐富的稀土礦產(chǎn)資源，探明的儲(chǔ)量居世界之首。稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的銳（Sc）和釔（Y）共17種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈧（Sc）原子的價(jià)電子排布式是 3d14s23d14s2。鈧元素的電離能如下表所示，鈧元素的常見(jiàn)化合價(jià)是 +3+3。
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 電離能/kJ?mol-1 | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
8
8
，[NdCl2（H2O）6]Cl中存在的化學(xué)鍵除了配位鍵外還有 離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
。用Nd2O3與鹽酸反應(yīng)制備NdCl3?6H2O的過(guò)程中，其溶劑可以是水或乙醇，為了減少配體中H20的個(gè)數(shù)增加Cl-的個(gè)數(shù)，應(yīng)選用 乙醇
乙醇
做溶劑。（3）CeO2是有抗高溫氧化性能的催化劑載體?？梢酝ㄟ^(guò)下列反應(yīng)制備：Ce2（C2O4）3
高溫
①CO2中中心原子的雜化類型為
sp
sp
雜化。已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則其分子中σ鍵的數(shù)目是 1
1
，其鍵長(zhǎng)比碳氧雙鍵 短
短
。②CeO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于面心立方點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)。Ce的配位數(shù)為
8
8
。已知其晶胞參數(shù)α=0.54nm,若將晶胞左-后-下角上Ce的坐標(biāo)計(jì)為（0，0，0），則晶胞示意圖顯示的Ce原子中，坐標(biāo)為（1
2
1
2
2
0.27
6
0.27
nm。6
【答案】3d14s2；+3；8；離子鍵、共價(jià)鍵；乙醇；sp；1；短；8；0.27
6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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