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按要求填空：
（1）根據(jù)元素周期律，原子半徑As
＜
＜
Ga,第一電離能As
＞
＞
Ga（填“＞”或“＜”）。
（2）基態(tài)Fe³⁺與Fe²⁺離子中未成對的電子數(shù)之比為
5：4
5：4
。
（3）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu₃O₇，其中
1
3
的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在。Cu在元素周期表中的位置為
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，基態(tài)Cu³⁺的價電子軌道表示式為
。
（4）已知反應(yīng)：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₁
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₂
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）ΔH₃
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）的反應(yīng)焓變ΔH₄為
3ΔH₁+2ΔH₂-2ΔH₃
3ΔH₁+2ΔH₂-2ΔH₃
（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
（5）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂，C元素為-2價）作推進(jìn)劑，二者反應(yīng)產(chǎn)物為CO₂（g）、H₂O（g）、N₂（g）。已知20g液態(tài)C₂H₈N₂與液態(tài)N₂O₄完全反應(yīng)可放出850kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-2550kJ/mol
C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-2550kJ/mol
。

【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學(xué)方程式．

【答案】＜；＞；5：4；第四周期第ⅠB族；菁優(yōu)網(wǎng)

；3ΔH₁+2ΔH₂-2ΔH₃；C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-2550kJ/mol

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.6

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1．水楊酸配合物在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等方面有重要的用途，一種水楊酸銅配合物（E）的合成如圖1。

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。
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。
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，價電子的電子排布式為

。
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。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：8引用：2難度：0.9
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（填化學(xué)式），沸點最低的是

．（填化學(xué)式）．
發(fā)布：2024/11/4 10:0:1組卷：15引用：1難度：0.8
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發(fā)布：2024/11/2 11:30:1組卷：80引用：1難度：0.8
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